1.2.a.- Modelos atômicos históricos (Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr)

 Os modelos atômicos históricos representam a evolução do entendimento humano sobre a estrutura do átomo. Desde as ideias iniciais até teorias mais complexas, cada modelo contribuiu para o desenvolvimento da ciência moderna.

---

Modelo de Dalton (1803)

• Proposto por: John Dalton.
• Principais ideias:
  1. A matéria é composta por átomos, partículas indivisíveis e indestrutíveis.
  2. Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.
  3. Compostos são formados por combinações de átomos em proporções fixas.
  4. Reações químicas envolvem rearranjos de átomos, mas os próprios átomos não são alterados.
• Limitações: Não explicava a existência de partículas subatômicas ou fenômenos como eletricidade.

---

Modelo de Thomson (1897)

• Proposto por: J.J. Thomson.
• Descrição: "Modelo do pudim de passas".
  • O átomo seria uma esfera de carga positiva homogênea com elétrons (cargas negativas) incrustados, como passas em um pudim.
• Base experimental: Descoberta do elétron e sua carga negativa por meio de experimentos com raios catódicos.
• Limitações: Não explicava a localização das cargas positivas nem como os elétrons se moviam.

---

Modelo de Rutherford (1911)

• Proposto por: Ernest Rutherford.
• Descrição: "Modelo planetário".
  1. O átomo possui um núcleo central pequeno e denso, onde está concentrada a carga positiva (prótons).
  2. Os elétrons orbitam ao redor do núcleo em trajetórias semelhantes às órbitas planetárias.
• Base experimental: Experimento de Rutherford (dispersão de partículas alfa em uma lâmina de ouro). Mostrou que a maioria da massa está no núcleo e o átomo é majoritariamente espaço vazio.
• Limitações: Não explicava como os elétrons permaneciam em órbita sem colapsar no núcleo devido à perda de energia.

---

Modelo de Bohr (1913)

• Proposto por: Niels Bohr.
• Descrição:
  1. Os elétrons ocupam órbitas específicas ao redor do núcleo, chamadas "níveis de energia".
  2. Um elétron pode saltar entre órbitas ao absorver ou liberar energia, emitindo radiação (fótons).
  3. Cada órbita tem uma energia quantizada, baseada nas teorias de Planck e Einstein.
• Base experimental: Espectro de emissão do átomo de hidrogênio.
• Limitações: Funcionava bem apenas para átomos simples, como o hidrogênio, mas não para átomos mais complexos.

---

Evoluções Posteriores

• Modelo de Schrödinger (1926): Introduziu o conceito de orbitais e descreveu os elétrons como nuvens de probabilidade.
•  Modelo Atual (Modelo Quântico): Incorporou o princípio da incerteza de Heisenberg, combinando probabilidades e interações entre partículas subatômicas.

Esses modelos refletem como o entendimento sobre o átomo foi aprimorado ao longo do tempo, à medida que experimentos mais precisos e novas teorias surgiram.