1.3. Tabela Periódica. b.- Grupos, períodos e tendências periódicas (eletronegatividade, raio atômico).

 Excelente! Vamos explicar de forma clara e direta os grupos, períodos e as tendências periódicas mais importantes da Tabela Periódica:

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🧱 1. Grupos e Períodos

➤ Grupos (colunas verticais - 1 a 18)

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, e por isso, propriedades químicas semelhantes.

Grupo	Nome	Exemplo
1	Metais Alcalinos	Li, Na, K
2	Metais Alcalino-terrosos	Be, Mg, Ca
13	Família do Boro	B, Al
14	Família do Carbono	C, Si
15	Família do Nitrogênio	N, P
16	Calcogênios	O, S, Se
17	Halogênios	F, Cl, Br
18	Gases Nobres	He, Ne, Ar

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➤ Períodos (linhas horizontais - 1 a 7)

• Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.

  • Período 1 → 1 camada (ex: H, He)

  • Período 2 → 2 camadas (ex: Li, Be, B, C...)

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📈 2. Tendências Periódicas

As tendências periódicas são padrões que os elementos seguem na Tabela. Abaixo, as mais importantes:

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📏 A) Raio Atômico

• É a distância do núcleo ao último elétron.

Direção da tendência
↓ Aumenta no grupo (de cima para baixo)
→ Diminui no período (da esquerda para a direita)

Explicação:

• Quanto mais camadas → maior o raio.

• Quanto mais prótons no mesmo período → maior atração → menor raio.

Exemplo:

• Raio do Frâncio (Fr) é muito maior que o do Flúor (F).

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⚡ B) Eletronegatividade

• Capacidade do átomo de atrair elétrons numa ligação.

Direção da tendência
↑ Aumenta no grupo (de baixo para cima)
→ Aumenta no período (da esquerda para a direita)

Elemento mais eletronegativo: Flúor (F)
Elementos com baixa eletronegatividade: Metais alcalinos (ex: Fr, Cs)

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🔥 C) Energia de Ionização

• Energia necessária para remover um elétron do átomo.

Direção da tendência
↑ Aumenta no grupo
→ Aumenta no período

Explicação:

• Quanto mais próximo do núcleo estiver o elétron, mais difícil removê-lo.

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🌡️ D) Afinidade eletrônica

• Energia liberada quando o átomo ganha um elétron.

Direção da tendência
→ Aumenta no período
↑ Aumenta no grupo (geralmente)

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🧭 RESUMO VISUAL (TENDÊNCIAS)

          → (Período)
Raio Atômico:     DIMINUI →
Eletronegatividade: AUMENTA →
Energia de Ionização: AUMENTA →

          ↓ (Grupo)
Raio Atômico:     AUMENTA ↓
Eletronegatividade: DIMINUI ↓
Energia de Ionização: DIMINUI ↓

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🎯 Dica para decorar:

• Raio atômico faz o oposto da eletronegatividade e da energia de ionização.

• Flúor → o elemento com:

  • Maior eletronegatividade

  • Maior afinidade eletrônica

  • Alta energia de ionização

  • Pequeno raio atômico

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Se quiser, posso te enviar:

• Um mapa mental,

• Um quadro-resumo colorido,

• Ou exercícios resolvidos com essas tendências.

Quer algum deles?