Calistenia.

1.- pegada estática de fazendeiro.​

2.- isometria na flexão, posição baixa.

3.- l-site isométrica.

4.- prancha lateral.

5.- suspensão na barra.

6.- golpe body hold.

7.- agachamento de parede.

8.- prancha reversa.

1.3. Tabela Periódica. a.- Organização e classificação dos elementos.

 Aqui está uma versão simplificada da Tabela Periódica dos Elementos atualizada até 2024:

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🧪 Tabela Periódica dos Elementos (organizada por grupos e períodos)

Grupo →     1   2     3   4   5   6   7   8   9   10  11  12    13  14  15  16  17  18
Período ↓
1          H                                                       He
2          Li  Be                          B   C   N   O   F   Ne
3          Na  Mg                          Al  Si  P   S   Cl  Ar
4          K   Ca   Sc  Ti  V   Cr  Mn  Fe  Co  Ni  Cu  Zn   Ga  Ge  As  Se  Br  Kr
5          Rb  Sr   Y   Zr  Nb  Mo  Tc  Ru  Rh  Pd  Ag  Cd   In  Sn  Sb  Te  I   Xe
6          Cs  Ba   La* Hf  Ta  W   Re  Os  Ir  Pt  Au  Hg   Tl  Pb  Bi  Po  At  Rn
7          Fr  Ra   Ac* Rf  Db  Sg  Bh  Hs  Mt  Ds  Rg  Cn   Nh  Fl  Mc  Lv  Ts  Og

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🌟 Lantanídeos (La a Lu) – Série dos "Terras Raras"

La  Ce  Pr  Nd  Pm  Sm  Eu  Gd  Tb  Dy  Ho  Er  Tm  Yb  Lu

🌟 Actinídeos (Ac a Lr) – Elementos Radioativos

Ac  Th  Pa  U   Np  Pu  Am  Cm  Bk  Cf  Es  Fm  Md  No  Lr

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📘 Legendas básicas:

• Grupo: Colunas verticais → elementos com propriedades químicas semelhantes.

• Período: Linhas horizontais → indica o número de camadas eletrônicas.

• Metais: lado esquerdo e centro.

• Não-metais: lado direito.

• Gases nobres: grupo 18 (última coluna).

• Halogênios: grupo 17.

• Metais alcalinos: grupo 1 (exceto H).

• Metais alcalino-terrosos: grupo 2.

• Transição: grupos 3 ao 12.

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Se quiser:

• uma tabela completa em alta resolução (imagem ou PDF),

• uma versão interativa online,

• ou um resumo por famílias químicas ou propriedades,

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A organização e classificação dos elementos na Tabela Periódica é feita com base em suas propriedades físicas e químicas, número atômico e configuração eletrônica. A seguir, explico de forma clara como isso funciona:

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🧪 1. Critério de Organização: Número Atômico (Z)

• A Tabela Periódica é organizada em ordem crescente do número atômico dos elementos, que é o número de prótons no núcleo de um átomo.

• Exemplo:

  • Hidrogênio (H) → Z = 1

  • Hélio (He) → Z = 2

  • Lítio (Li) → Z = 3

  • e assim por diante.

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🧱 2. Classificação dos Elementos

A. Quanto ao Tipo:

Tipo de Elemento	Características principais	Exemplo
Metais	Bons condutores, maleáveis, dúcteis, brilhosos	Ferro (Fe), Cobre (Cu)
Não-metais	Maus condutores, quebradiços, variados estados físicos	Oxigênio (O), Enxofre (S)
Gases Nobres	Estáveis, inertes, baixa reatividade	Hélio (He), Neônio (Ne)
Metaloides (ou semimetais)	Propriedades intermediárias	Boro (B), Silício (Si)

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B. Quanto à Posição na Tabela:

Nome do Grupo	Número do Grupo	Características
Metais Alcalinos	Grupo 1	Muito reativos, 1 elétron na última camada
Alcalino-terrosos	Grupo 2	Reativos, mas menos que os alcalinos
Metais de Transição	Grupos 3 a 12	Bons condutores, formam compostos coloridos
Calcogênios	Grupo 16	Tendem a formar ânions (-2)
Halogênios	Grupo 17	Muito reativos, formam sais com metais
Gases Nobres	Grupo 18	Inertes, camada de valência completa

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C. Quanto à Distribuição Eletrônica:

Os elementos são também classificados de acordo com o subnível mais energético preenchido:

Nome da Série	Subnível mais energético	Onde ficam na tabela
Elementos do bloco s	s	Grupos 1 e 2 + Hidrogênio e Hélio
Elementos do bloco p	p	Grupos 13 a 18
Elementos do bloco d	d (transição)	Grupos 3 a 12
Elementos do bloco f	f (terras raras)	Lantanídeos e Actinídeos

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📊 3. Períodos e Camadas Eletrônicas

• Cada linha horizontal é um período, indicando o número de camadas eletrônicas dos átomos daquele período.

  • Exemplo:

    • Período 1 → 1 camada (H, He)

    • Período 2 → 2 camadas (Li até Ne)

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🧠 4. Principais Leis e Contribuições Históricas

Nome	Contribuição
Dimitri Mendeleev	Criou a 1ª tabela periódica baseada em massa atômica e propriedades
Henry Moseley	Organizou os elementos por número atômico (atual)
Lei Periódica	"As propriedades dos elementos são funções periódicas do número atômico"

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🧭 5. Resumo Visual

Colunas = Grupos (mesma quantidade de elétrons na camada de valência)
Linhas = Períodos (mesma quantidade de camadas eletrônicas)
Posição na tabela → revela o comportamento químico!

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Se quiser, posso montar um mapa mental, quadro comparativo ou atividade com classificação de elementos. Deseja?

1.3. Tabela Periódica. b.- Grupos, períodos e tendências periódicas (eletronegatividade, raio atômico).

 Excelente! Vamos explicar de forma clara e direta os grupos, períodos e as tendências periódicas mais importantes da Tabela Periódica:

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🧱 1. Grupos e Períodos

➤ Grupos (colunas verticais - 1 a 18)

• Os elementos de um mesmo grupo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência, e por isso, propriedades químicas semelhantes.

Grupo	Nome	Exemplo
1	Metais Alcalinos	Li, Na, K
2	Metais Alcalino-terrosos	Be, Mg, Ca
13	Família do Boro	B, Al
14	Família do Carbono	C, Si
15	Família do Nitrogênio	N, P
16	Calcogênios	O, S, Se
17	Halogênios	F, Cl, Br
18	Gases Nobres	He, Ne, Ar

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➤ Períodos (linhas horizontais - 1 a 7)

• Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de camadas eletrônicas.

  • Período 1 → 1 camada (ex: H, He)

  • Período 2 → 2 camadas (ex: Li, Be, B, C...)

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📈 2. Tendências Periódicas

As tendências periódicas são padrões que os elementos seguem na Tabela. Abaixo, as mais importantes:

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📏 A) Raio Atômico

• É a distância do núcleo ao último elétron.

Direção da tendência
↓ Aumenta no grupo (de cima para baixo)
→ Diminui no período (da esquerda para a direita)

Explicação:

• Quanto mais camadas → maior o raio.

• Quanto mais prótons no mesmo período → maior atração → menor raio.

Exemplo:

• Raio do Frâncio (Fr) é muito maior que o do Flúor (F).

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⚡ B) Eletronegatividade

• Capacidade do átomo de atrair elétrons numa ligação.

Direção da tendência
↑ Aumenta no grupo (de baixo para cima)
→ Aumenta no período (da esquerda para a direita)

Elemento mais eletronegativo: Flúor (F)
Elementos com baixa eletronegatividade: Metais alcalinos (ex: Fr, Cs)

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🔥 C) Energia de Ionização

• Energia necessária para remover um elétron do átomo.

Direção da tendência
↑ Aumenta no grupo
→ Aumenta no período

Explicação:

• Quanto mais próximo do núcleo estiver o elétron, mais difícil removê-lo.

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🌡️ D) Afinidade eletrônica

• Energia liberada quando o átomo ganha um elétron.

Direção da tendência
→ Aumenta no período
↑ Aumenta no grupo (geralmente)

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🧭 RESUMO VISUAL (TENDÊNCIAS)

          → (Período)
Raio Atômico:     DIMINUI →
Eletronegatividade: AUMENTA →
Energia de Ionização: AUMENTA →

          ↓ (Grupo)
Raio Atômico:     AUMENTA ↓
Eletronegatividade: DIMINUI ↓
Energia de Ionização: DIMINUI ↓

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🎯 Dica para decorar:

• Raio atômico faz o oposto da eletronegatividade e da energia de ionização.

• Flúor → o elemento com:

  • Maior eletronegatividade

  • Maior afinidade eletrônica

  • Alta energia de ionização

  • Pequeno raio atômico

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Se quiser, posso te enviar:

• Um mapa mental,

• Um quadro-resumo colorido,

• Ou exercícios resolvidos com essas tendências.

Quer algum deles?

China descobre a maior jazida de ouro de sua história.

O Ministério de Recursos Naturais da China revelou, no dia 14 de novembro, que um depósito no qual estima-se haver 1.444 toneladas de ouro foi descoberto na região de Liaoning.

A Dadonggou, como foi chamada, passa a ser a maior jazida aurífera individual já encontrada no país, desde 1949, e uma das maiores do mundo.

Segundo a revista Exame, cerca de mil técnicos e operários do Grupo Geológico e Mineiro de Liaoning trabalharam durante 15 meses na prospecção.

O Ministério classificou a operação de "extremo porte" e não revelou a localização exata da jazida.

Estima-se que esse depósito contenha aproximadamente 2.586 toneladas de minério com um teor médio de 0,56 gramas por tonelada.

Com essa descoberta, a China consolida sua posição como um dos atores mais ativos do mundo na busca por ouro.

Vale lembrar que, em outubro de 2025, as autoridades de Gansu já haviam encontrado um depósito de 40 toneladas. Além disso, em 2024, a produção de ouro no país atingiu 377,24 toneladas, de acordo com dados do Ministério.

Agora, só a jazida descoberta em Liaoning quadruplica a produção de 2024 e supera o consumo nacional de ouro da China, que atingiu 985,31 toneladas em 2024.

A descoberta ocorre em um momento em que o ouro se tornou um dos ativos de poupança mais procurados da China. Inclusive a classe média do país tem comprado barras de ouro, visando proteger-se da volatilidade da economia mundial, segundo a revista Exame.

Globalmente, o interesse pelo ouro também aumentou. Em 2025, o valor do metal já subiu mais de 50%.

1.3. Tabela Periódica. c. - Propriedades dos metais, não-metais e semi-metais.

 Claro, Hector! A seguir está um resumo verdadeiro, direto e didático das propriedades dos metais, não-metais e semimetais (ou metaloides):

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🧱 1. Metais

✅ Características Gerais:

Propriedade	Descrição
Condutividade	Bons condutores de calor e eletricidade
Estado físico	Sólidos à temperatura ambiente (exceto o mercúrio – Hg)
Brilho	Possuem brilho metálico
Maleabilidade	Podem ser moldados em chapas
Ductilidade	Podem ser transformados em fios
Densidade	Geralmente elevada
Ponto de fusão	Alto (com algumas exceções)
Tendência química	Perdem elétrons com facilidade → formam cátions (+)
Reatividade	Reagem com ácidos e oxigênio (formando óxidos metálicos)

✅ Exemplos: Ferro (Fe), Cobre (Cu), Alumínio (Al), Ouro (Au), Sódio (Na)

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🧪 2. Não-Metais

❌ Características Gerais:

Propriedade	Descrição
Condutividade	Maus condutores de calor e eletricidade
Estado físico	Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos
Brilho	Não possuem brilho metálico
Maleabilidade/Ductilidade	Quebradiços quando sólidos
Densidade	Baixa
Ponto de fusão	Geralmente baixos
Tendência química	Ganham elétrons com facilidade → formam ânions (-)
Reatividade	Reagem com metais (formando sais) e entre si (formando moléculas)

❌ Exemplos: Oxigênio (O), Enxofre (S), Fósforo (P), Cloro (Cl), Hidrogênio (H)

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⚖️ 3. Semimetais (ou Metaloides)

🔁 Características Intermediárias:

Propriedade	Descrição
Condutividade	Semicondutores (condutividade intermediária)
Estado físico	Sólidos à temperatura ambiente
Brilho	Alguns têm brilho metálico
Maleabilidade/Ductilidade	Pouco maleáveis e frágeis
Propriedades químicas	Podem se comportar como metais ou não-metais, dependendo das reações
Uso tecnológico	Amplamente usados em chips e circuitos (eletrônica)

🔁 Exemplos:

• Boro (B)

• Silício (Si)

• Arsênio (As)

• Antimônio (Sb)

• Telúrio (Te)

• Germânio (Ge)

• Polônio (Po)

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📌 Tabela Comparativa

Propriedade	Metais	Não-Metais	Semimetais (Metaloides)
Condutividade	Alta	Baixa	Intermediária (semicondutores)
Estado físico	Sólidos	Variado	Sólidos
Brilho	Presente	Ausente	Pode ter
Maleabilidade	Alta	Baixa (quebradiços)	Baixa (frágeis)
Tendência química	Perder elétrons	Ganhar elétrons	Depende da reação

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Pelo sétimo mês consecutivo Argentina registra superávit primário.

 Argentina fechou o mês de julho com superávit primário de 1,75 trilhão de pesos(1,27 bilhão de dólares). Assim alcançõu o sétimo mês consecutivo de de saldo positivo em 2025.

Jair Bolsonaro é preso preventivamente.

Jair Bolsonaro foi preso preventivamente pela Polícia Ferderal em Brasília na manhã do sábado 22/11/2025, após decisão do Ministro Alexandre de Moraes, do STF.

Jair Bolsonaro foi transferido para a Superintendência da Polícia Federal no Distrito Federal, onde deve permanecer em local de custódia especial.